平衡點(diǎn)線性化(線性平衡率)

⊥22⊥水的離子積Kw表達(dá)示的線性化處理

水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)可得：-lgKw=-lg[c(H+)c(OH-)]=-lgc(H+)-lgc(OH-)，即：pKw=pH+pOH。已知在室溫下，Kw=1.010-14，可得：pH+pOH=14，將原來的雙曲線方程轉(zhuǎn)化為直線方程。將pOH=-pH+14視為坐標(biāo)方程：y=-x+14。

實(shí)施例1（2013山東科技·13）在一定溫度下，將等濃度的NaOH溶液滴加到一定體積的0.1mol/L乙酸溶液中。pOH(pOH=-lgc(OH-))與溶液中pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A。M點(diǎn)所示溶液的電導(dǎo)率強(qiáng)于Q點(diǎn)所示溶液的電導(dǎo)率

BN點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO-)c(Na+)

C。M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

DQ點(diǎn)消耗的NaOH溶液的體積等于乙酸溶液的體積

2難溶性電解質(zhì)溶度積Ksp表達(dá)示的線性化處理

對(duì)于MA型難溶電解質(zhì)溶解平衡：MA(S)Mn+(aq)+An-(aq)溶度積Ksp=c(Mn+)c(An-)，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)可得：-lgKsp=-lg[c(Mn+)c(An-)]=-lgc(Mn+)-lgc(An-)，即：pKsp=pM+pA，將原雙曲線方程轉(zhuǎn)化為直線方程.將pM=-pA+pKsp視為坐標(biāo)方程：y=-x+pKsp

實(shí)施例2（2013江蘇化學(xué)·14）在一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀和溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM=-lgc(M2+)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是（）

A。MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大。

Ba點(diǎn)可以代表MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)

C。b點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，而c(Ca2+)c(CO32-)

Dc點(diǎn)可以代表MgCO3的不飽和溶液，c(Mg2+)c(CO32-)

為了分析，首先要了解pM=-lgc(M)、p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含義。通過數(shù)字和形狀的組合，直線在坐標(biāo)軸上的截距為pKsp。三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的pKsp分別為5.2、8.3和10.4。同時(shí)，認(rèn)識(shí)到c(M2+)和c(CO32-)的值越大，pM和p(CO32-)的值越小。MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp從10-5.2、10-8.3、10-10.4依次減小，A是錯(cuò)誤的；線上所有點(diǎn)都代表飽和溶液，a點(diǎn)可以代表MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)，所以B是正確的；b點(diǎn)可以代表CaCO3的飽和溶液，但c(Ca2+)c(CO32-)，C是錯(cuò)誤的；直線上方的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)較大的p值，即較小的濃度，可以代表MgCO3的不飽和溶液，c(Mg2+)c(CO32-)，所以D是正確的。答案：BD

實(shí)施例3（2017年科技國家卷III·13）濕法煉鋅電解循環(huán)液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板，增加電解能耗?？赏瑫r(shí)向溶液中加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀，以除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)有關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列哪種說法是錯(cuò)誤的？

A。Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7

B除去Cl-的反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C。Cu添加量越多，Cu+濃度越高，去除Cl-效果越好。

D2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

3弱酸電離常數(shù)Ka表達(dá)示的線性化處理

實(shí)施例4（2017科技國家卷I·13）室溫下向己二酸（H2X）溶液中加入NaOH溶液。混合溶液的pH值與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。以下哪項(xiàng)陳述是錯(cuò)誤的？

仔細(xì)分析近年來的高考題型可知，離子平衡常數(shù)及相關(guān)考試方法的靈活性和多變性是電解質(zhì)溶液部分的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是高考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。這些離子平衡濃度關(guān)系圖豐富了信息的表現(xiàn)形式，拓展了信息的內(nèi)涵，增加了信息的廣度和深度。此類試題考驗(yàn)考生的獨(dú)立學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力?？忌仨氄莆账碾x子積、電離常數(shù)、溶解度積等概念，同時(shí)加深對(duì)數(shù)學(xué)變形的認(rèn)識(shí)和理解，加強(qiáng)計(jì)算，從數(shù)字和形狀的組合中理解相應(yīng)的圖像信息。只有這樣，才能提高化學(xué)的核心能力，才能把這個(gè)考點(diǎn)的難度轉(zhuǎn)化為得分點(diǎn)。

參考文獻(xiàn)[1]教育部考試中心2017年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)考大綱說明（理科）[M]北京：高等教育出版社.2017:349-391

[2]張莉等.充分發(fā)揮核心概念“平衡常數(shù)”教學(xué)功能的化學(xué)平衡復(fù)習(xí)教學(xué)研究[J].化學(xué)教育，2014,43(5):20-24

[3]單旭峰.在繼承解讀2017年高考化學(xué)試題的基礎(chǔ)上探索創(chuàng)新[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2017（7）:59-63

《化學(xué)教育》，優(yōu)秀教師的選擇！

2018年《化學(xué)教育》搶先訂閱辦法

國家級(jí)中文核心期刊

欄目整合、印刷更新、品質(zhì)提升

權(quán)威、客觀、全面、實(shí)用

《化學(xué)教育》由中國科學(xué)技術(shù)協(xié)會(huì)管理，中國化學(xué)會(huì)、北京師范大學(xué)共同主辦國家級(jí)全國中文核心期刊，被北京大學(xué)《中文核心期刊要目總覽》2008版、2011版和2014版連續(xù)收錄，排同類期刊第1名；美國化學(xué)文摘（CA）收錄源期刊。

《化學(xué)教育》為半月刊，全年共24期，每期16元，全年總計(jì)384元。為保證期刊及時(shí)收到，由中國郵政承擔(dān)訂閱及投遞服務(wù)。

訂閱方式1：請(qǐng)到當(dāng)?shù)鼐徒]局的報(bào)刊訂閱窗口辦理，郵發(fā)代號(hào)為2-106。

訂閱方式2：微信訂閱，請(qǐng)掃描下方的二維碼，進(jìn)入訂閱頁面，按照步驟依次操作：選擇投送地區(qū)—填寫訂閱份數(shù)—單擊立即購買—提交訂單—（如果首次操作，請(qǐng)按照提示添加詳細(xì)可靠的收獲地址）—確認(rèn)訂單—微信支付，即可完成訂閱。請(qǐng)記住CNSI開頭的訂單號(hào)，以便查詢，由“中國郵政”微信公眾服務(wù)號(hào)提供查詢和客戶服務(wù)，全國統(tǒng)一客服電話：11185-9-2。

立即掃碼訂閱

有化學(xué)課程的地方，應(yīng)該就有《化學(xué)教育》種期刊！

《化學(xué)教育》是大家共同的學(xué)術(shù)平臺(tái)和話語陣地。它關(guān)系到所有化學(xué)家的利益。其發(fā)展將回饋?zhàn)x者和作者，如資助中國化學(xué)會(huì)基礎(chǔ)化學(xué)教育獎(jiǎng)評(píng)選、資助有困難的化學(xué)教師參與學(xué)術(shù)研究等。研討會(huì)等，如果每個(gè)人都貢獻(xiàn)一點(diǎn)點(diǎn)，化學(xué)教育事業(yè)將會(huì)得到很大的發(fā)展，每個(gè)人都會(huì)得到更多！《化學(xué)教育》如果有資金實(shí)力，將設(shè)立更多的獎(jiǎng)勵(lì)和資助基金，回饋?zhàn)x者和作者！盡快前往您當(dāng)?shù)氐泥]局訂閱吧！

化學(xué)教育期刊公眾號(hào)，致力于為化學(xué)教師提供優(yōu)質(zhì)的內(nèi)容！版權(quán)屬于中國化學(xué)會(huì)《化學(xué)教育》編輯部。若轉(zhuǎn)載，請(qǐng)注明來源。請(qǐng)長(zhǎng)按二維碼識(shí)別添加關(guān)注。