關于溶液配制的課外活動 關于溶液配制的題目

大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于關于溶液配制的課外活動的問題，于是小編就整理了3個相關介紹關于溶液配制的課外活動的解答，讓我們一起看看吧。

溶液配制的實驗原理是什么？

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配制成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液。

實驗原理：

c=n/v (mol/L) c：濃度n：物質的量v：溶液體積

實驗操作步驟：

1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量?。汗腆w試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

4.復溫：待溶液冷卻后移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

配制溶液的計算公式？

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。 溶液稀釋的計算： 核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。 c1·V1 = c2·V2 稀釋前溶質的濃度 × 稀釋前溶液的體積 = 稀釋后溶質的濃度 × 稀釋后溶液的體積。 質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

電泳液的配制？

電泳液(電泳體系)是一種用于分離和檢測生物分子的混合物。其基本組成部分包括培養(yǎng)基、離子化合物、指示劑、電解質、泳材等。以下是電泳液的配制過程：

準備培養(yǎng)基

首先需要準備一種合適的培養(yǎng)基。常見的培養(yǎng)基包括瓊脂糖凝膠(瓊脂糖是一種含有豐富維生素C和酶的生物材料，常用于培養(yǎng)細胞和微生物)和培養(yǎng)料(用于添加營養(yǎng)物質和離子，如鉀、鈉、氯等)。

準備離子化合物

離子化合物是一種用于離子交換的化學物質，可以用于調節(jié)電泳速度。常用的離子化合物包括氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、硫酸(Shl)、硫酸鎂(MSM)等。

準備電解質

電解質是用于調節(jié)電泳速度和均勻性的化學物質。常用的電解質包括氯化汞(HgCl2)、氯化銀(AgCl)、硫酸錳(MnSO4)等。

準備泳材

泳材是指用于電泳的化學物質。常用的泳材包括瓊脂糖凝膠、培養(yǎng)料、離子化合物和電解質。

計算比例

需要計算需要的配置比例，以確保溶液質量、電泳速度和分離效果達到最佳水平。計算時需要考慮到每個成分的質量、密度和溶解度等因素，以確保比例正確。

以上是電泳液的配制過程。需要注意的是，不同廠家和不同品牌的培養(yǎng)基和電解質可能具有不同的成分和質量，需要進行詳細的比較和篩選，以確保使用的效果最佳。

到此，以上就是小編對于關于溶液配制的課外活動的問題就介紹到這了，希望介紹關于關于溶液配制的課外活動的3點解答對大家有用。